下表所列各组物质中.物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是选项.物质甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)3( )A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是

选项、物质	甲	乙	丙
A	SO₂	SO₃	H₂SO₄
B	NH₄Cl	NH₃	NO
C	Na	NaOH	NaCl
D	Al₂O₃	AlCl₃	Al（OH）₃

（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫；
B．一氧化氮不能一步反应生成NH₄Cl；
C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应身材氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠；
D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝．

解答解：A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫，所以A组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故A不选；
B．一氧化氮不能一步反应生成NH₄Cl，所以B组中各物质不能通过一步反应实现如图所示转化，故B选；
C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应身材氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，所以C组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故C不选；
D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以D组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故D不选；
故选：B．

点评本题考查了物质之间的转化，熟悉相关物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．

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．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为

，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O₂↑．

15．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	E^2-与B³⁺的核外电子数不可能相等
	B．	离子半径大小A⁺＜E^2-
	C．	最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
	D．	氢化物的稳定性H₂D＞H₂E

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小
	B．	升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
	C．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	D．	催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

19．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	B．	常温下，将0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{{c（{C{H_3}CO{O^-}}）}}{{c（{C{H_3}COOH}）}}$的值增大到原来的10倍
	C．	pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中：c（NH₄⁺）大小顺序：①＞③＞②
	D．	含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）₂悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
	B．	提纯混有少量CaCl₂的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na₂CO₃溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
	C．	制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
	D．	验证炭与浓硫酸反应产生的CO₂：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃?+2H₂O+CO₃^2-
	B．	FeCl₃溶液与HI溶液反应：2Fe³⁺+2HI═2Fe²⁺+I₂+2H⁺
	C．	向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-═Ag₂S↓+2Cl^-
	D．	石灰石与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

13．将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是（　　）

14．室温下，在0.1mol/L Na₂S溶液中，粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H₂S）		B．	c （Na⁺）+c （H⁺）=c （S^2-）+c （OH^-）+c （HS^-）
	C．	2c （Na⁺）=c （S^2-）+c （H₂S）+c （HS^-）		D．	c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）

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