保持营养平衡.合理使用药物是保证身心健康.提高生活质量的有效手段．①氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元.其分子中一定含有的官能团是氨基(-NH2)和-COOH．②发育出现障碍.患营养缺乏症.这主要是由于摄取蛋白质(填“蛋白质 “脂肪或“糖类 )不足引起的．下列食物中富含该物质的是C．A．菠菜B．花生油 C．瘦肉D．西� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
①氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和-COOH（写结构简式）．
②发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
A．菠菜B．花生油 C．瘦肉D．西瓜
③如图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：

编号	操作	现象
1	加入碘水	溶液变成蓝色
2	加入银氨溶液，水浴加热	未出现银镜
3	加入碘水	溶液变成蓝色
4	加入银氨溶液，水浴加热	未出现银镜

结合试管1、2中的现象，得出的结论是这两支试管中淀粉没有水解（填“没有”“部分”或“全部”）．结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸．

分析 ①氨基酸一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和羧基（-COOH）；
②缺乏蛋白质患营养缺乏症；肉类食物中含有蛋白质；
③根据淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应分析；淀粉在酸性条件下发生水解，葡萄糖在碱性环境中与银氨溶液发生银镜反应．

解答解：①氨基酸一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和羧基（-COOH），
故答案为：-COOH；
②缺乏蛋白质会导致生长发育出现障碍，患营养缺乏症；肉类食物中富含蛋白质，所以瘦肉中含有丰富的蛋白质，
故答案为：蛋白质；C；
③试管1中现象，淀粉遇碘变蓝色，说明试管1中含有淀粉，葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应，试管2中现象说明没有葡萄糖生成，说明淀粉没有发生水解，试管3中加入碘水，溶液变成蓝色，说明试管3中含有淀粉，淀粉在酸性条件下发生水解，葡萄糖在碱性环境中与银氨溶液发生银镜反应，未用NaOH溶液中和硫酸，所以试管4未出现银镜，因此不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，
故答案为：没有；银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸．

点评本题考查了人体的营养物质，难度不大，葡萄糖与银氨溶液发生的银镜反应须在碱性环境中进行是难点，掌握物质的性质和用途是关键．

练习册系列答案

相关题目

	A．	减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小
	B．	升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
	C．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	D．	催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

13．将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
	B．	硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺═H₂CO₃+Ca²⁺
	D．	氧化铜与硫酸混合：Cu²⁺+SO₄^2-═CuSO₄

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	三氧化二铁可以用来制作油漆
	B．	可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片
	C．	实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气
	D．	氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里

7．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
A．铝．B．石墨 C．银 D．铂
（2）M极发生反应的电极反应式为Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂；
（3）实验过程中，SO₄^2-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生，写出产生此现象的反应方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和 4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ 该电池正极的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

14．室温下，在0.1mol/L Na₂S溶液中，粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H₂S）		B．	c （Na⁺）+c （H⁺）=c （S^2-）+c （OH^-）+c （HS^-）
	C．	2c （Na⁺）=c （S^2-）+c （H₂S）+c （HS^-）		D．	c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）

11．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）

	A．	Fe （OH ）₃；Fe₂O₃		B．	Fe （OH）₂； FeO、Fe （OH）₂
	C．	Fe （OH）₃；Fe₃O₄		D．	Fe₂O₃；Fe （OH）₃

12．已知铜元素能形成多种化合物．
（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s²3p⁶3d¹⁰，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）
（2）CuSO₄•5H₂O也可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图1所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O＞S＞H＞Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有配位键、氢键．
（3）Cu²⁺能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形，NH₃的VSEPR 模型为四面体形．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方浓度解；铜的某种氧化物晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{d×{N}_{A}}}$cm．（用含d和N_A的式子表示，不必化简）．

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