题目内容
有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
| B、根据以上方程式可以得到还原性Co2+＞Cl-＞Br- |
| C、可以推理得到Br2+FeI2═FeBr2+I2 |
| D、在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．化合价升高元素所在的产物是氧化产物；
B．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的还原性；
C．氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来；
D．根据化合价的升降来确定反应转移电子数．
B．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的还原性；
C．氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来；
D．根据化合价的升降来确定反应转移电子数．
解答：
解：A．三个反应：①C12+FeI2=FeC12+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3+、C12，它们是氧化产物，故A错误；
B．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的还原性，①中I-＞Fe2+，②中Fe2+＞Br-，③中Cl-＞Co2+，故B错误；
C．还原性I-＞Fe2+，如Br2不足，可发生Br2+FeI2═FeBr2+I2，故C正确；
D．由方程式可知，在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化，故D错误．
故选C．
B．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的还原性，①中I-＞Fe2+，②中Fe2+＞Br-，③中Cl-＞Co2+，故B错误；
C．还原性I-＞Fe2+，如Br2不足，可发生Br2+FeI2═FeBr2+I2，故C正确；
D．由方程式可知，在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化及氧化还原反应中的概念即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（ ）
| A、0.325V＜w＜32.5n |
| B、产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸 |
| C、产生H2的量盐酸多于醋酸 |
| D、与醋酸反应时锌有剩余 |
下列液体，一定呈中性的是（ ）
| A、C（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液 |
| B、pH=7的液体 |
| C、C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液 |
| D、pH=6的水 |
相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀盐酸中，得到H2由多到少的顺序是（ ）
| A、Al＞Mg=Fe＞Na |
| B、Al=Mg=Fe=Na |
| C、Al=Mg=Fe＜Na |
| D、Fe＜Mg＜Al＜Na |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O |
| B、Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 |
| C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ |
| D、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O |
2.24L某气体在标准状况下的质量为3.2g，该气体的摩尔质量约为（ ）
| A、64g?mol-1 |
| B、64 |
| C、32g?mol-1 |
| D、64g |
下列变化发生了氧化反应的是（ ）
| A、Cl2+2e-=2Cl- |
| B、S2--2e-=S |
| C、Ag++e-=Ag |
| D、Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O |
等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（ ）
| A、2：3 | B、3：2 |
| C、1：1 | D、1：2 |