题目内容
等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（ ）
| A、2：3 | B、3：2 |
| C、1：1 | D、1：2 |
考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可得2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2，则n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，体积相等时，两溶液溶液的物质的量浓度之比等于物质的量之比．
解答：
解：等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的物质的量相等．
由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故3c（NaOH）=2c（H2SO4），即c（NaOH）：c（H2SO4）=2：3，
故选：A．
由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故3c（NaOH）=2c（H2SO4），即c（NaOH）：c（H2SO4）=2：3，
故选：A．
点评：本题考查铝的性质，根据化学方程式找出2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2比例关系是解题的关键，题目难度中等．
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有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
| B、根据以上方程式可以得到还原性Co2+＞Cl-＞Br- |
| C、可以推理得到Br2+FeI2═FeBr2+I2 |
| D、在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化 |
有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是（ ）
| A、取少量未知溶液两份，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 |
| B、取少量未知溶液两份，分别滴加几滴酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液 |
| C、取少量未知溶液两份，分别滴加稀盐酸溶液，立即有气泡产生的是NaHCO3溶液 |
| D、用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液 |
自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）
| A、1.9 mol/L |
| B、2.8 mol/L |
| C、4.3 mol/L |
| D、4.9 mol/L |
在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、Na+ NH4+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ CO32- NO3- |
| C、K+ Ba2+ HCO3- Cl- |
| D、Na+ K+ MnO4- SO42- |
0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列离子浓度大小比较正确的是（ ）
| A、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-） |
| B、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+） |
| C、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| D、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-） |
NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=
．氨水中各离子和分子的浓度大小为（ ）
| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| A、c（NH4+）=c（OH-）=c（NH3?H2O） |
| B、c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NH3?H2O） |
| C、c（NH4+）=c（OH-）＞c（NH3?H2O） |
| D、c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O） |
已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列说法中正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列说法中正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol |
| B、稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol |
| C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ |
| D、①表示2mol C（s）燃烧生成2mol CO（g）需要吸收221kJ的热量 |