题目内容
2.24L某气体在标准状况下的质量为3.2g，该气体的摩尔质量约为（ ）
| A、64g?mol-1 |
| B、64 |
| C、32g?mol-1 |
| D、64g |
考点：摩尔质量,物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：依据标准状况下的气体物质的量n=
=
计算摩尔质量；
| V |
| 22.4 |
| m |
| M |
解答：
解：2.24L某气体在标准状况下的物质的量=
=0.1mol，质量为3.2g，摩尔质量M=
=
=32g/mol，该气体的摩尔质量约为32g/mol；
故选C．
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
| m |
| n |
| 3.2g |
| 0.1mol |
故选C．
点评：本题考查了气体摩尔体积和摩尔质量的计算应用，掌握概念和基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列各组元素按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（ ）
| A、C、N、O、F |
| B、Na、Be、B、C |
| C、P、S、Cl、Ar |
| D、Na、Mg、Al、Si |
下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
| A、摩尔是表示物质质量的单位 |
| B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 |
| C、摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 |
| D、用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称 |
有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
| B、根据以上方程式可以得到还原性Co2+＞Cl-＞Br- |
| C、可以推理得到Br2+FeI2═FeBr2+I2 |
| D、在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化 |
下列分离或提纯方法不正确的是（ ）
| A、除去KNO3中的少量NaCl杂质------蒸发结晶 |
| B、分离汽油和氯化钠溶液-----分液 |
| C、除去KCl溶液中的K2CO3------加适量盐酸 |
| D、分离氯化钾和单质碘的水溶液-----萃取 |
标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
| A、2gH2 |
| B、20gSO2 |
| C、23gNa |
| D、160gBr2 |
下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是（ ）
| A、液氯是纯净物，氯水是混合物 |
| B、液氯无酸性，氯水有酸性 |
| C、液氯和氯水都有氧化性 |
| D、液氯和氯水都能使干燥的有色布条褪色 |
有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是（ ）
| A、取少量未知溶液两份，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 |
| B、取少量未知溶液两份，分别滴加几滴酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液 |
| C、取少量未知溶液两份，分别滴加稀盐酸溶液，立即有气泡产生的是NaHCO3溶液 |
| D、用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液 |
NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=
．氨水中各离子和分子的浓度大小为（ ）
| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| A、c（NH4+）=c（OH-）=c（NH3?H2O） |
| B、c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NH3?H2O） |
| C、c（NH4+）=c（OH-）＞c（NH3?H2O） |
| D、c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O） |