题目内容
相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀盐酸中，得到H2由多到少的顺序是（ ）
| A、Al＞Mg=Fe＞Na |
| B、Al=Mg=Fe=Na |
| C、Al=Mg=Fe＜Na |
| D、Fe＜Mg＜Al＜Na |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe、Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，根据2Na～H2↑计算氢气的物质的量；根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气，相同条件下，体积之比等于物质的量之比．
解答：
解：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe、Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，由2Na～H2↑可知，0.1molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.1mol×
=0.05mol；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.1mol 0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
0.1mol 0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
0.1mol 0.3mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故生成氢气的体积：Al=Mg=Fe＜Na，
故选C．
| 1 |
| 2 |
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.1mol 0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
0.1mol 0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
0.1mol 0.3mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故生成氢气的体积：Al=Mg=Fe＜Na，
故选C．
点评：本题考查钠的性质、根据方程式计算，进行过量计算是关键，注意钠和水反应的特点．
练习册系列答案
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如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
| A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液 |
| B、硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液 |
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下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
| A、摩尔是表示物质质量的单位 |
| B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 |
| C、摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 |
| D、用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称 |
有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（ ）
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| D、在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化 |
下列分离或提纯方法不正确的是（ ）
| A、除去KNO3中的少量NaCl杂质------蒸发结晶 |
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下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是（ ）
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在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
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| B、K+ Na+ CO32- NO3- |
| C、K+ Ba2+ HCO3- Cl- |
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