Question

10．滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：
I、某学生用0.1mol•L^-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述B步骤操作的目的是防止标准溶液被稀释，引起误差．
（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择图2中的③（填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=15mL，③＜10mL，④＞15mL）．

（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或““无影响”）
①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏高．
②若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是偏低．
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏低．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
（2）直接装入标准溶液，标准液的浓度偏低；
（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有15mL有刻度的溶液，另外滴定管25L刻度线下有液体没有刻度；．
（4）①如用待测液润洗锥形瓶，则导致待测液所含的溶质的物质的量偏多；
②KOH中含有NaOH，等质量时含有的碱的浓度偏大；
③有气泡式导致溶液体积偏大．

解答 解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，
故答案为：BDCE；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，
故答案为：防止标准溶液被稀释，引起误差；
（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有15mL有刻度的溶液，另外滴定管25L刻度线下有液体没有刻度，则滴定管内液体大于15mL，故答案为：③；④；
（4）①如用待测液润洗锥形瓶，则导致待测液所含的溶质的物质的量偏多，则消耗的KOH偏多，测定结果偏高，故答案为：偏高；
②KOH中含有NaOH，等质量时含有的碱的浓度偏大，需要体积偏小，则测定结果偏低，故答案为：偏低；
③有气泡式导致溶液体积偏大，而消耗氢氧化钾的物质的量不变，则实际测定浓度偏低，故答案为：偏低．

点评 本题考查测量物质的含量的方法，为高频考点，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，把握中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．