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5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

分析 在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4×114=5517.6KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式．

解答 解：在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4×114=5517.6KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1，
故选B．

点评 本题考查了热化学反应方程式的书写，注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算，题目较简单．

练习册系列答案
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（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H小于 0．（填大于、小于或等于）
（2）以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水顺利滴下．
（3）干燥管中盛放的药品是固体氢氧化钠或碱石灰．
（4）氨水与氢氧化钠固体混合能快速产生氨气，原因是氢氧化钠固体溶解放热和OH-使一水合氨分解生成氨气的化学平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-逆向进行．
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（7）有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．
16．在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最小
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20．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
写出工业制水煤气的热化学方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．
10．滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：
I、某学生用0.1mol•L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
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D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述B步骤操作的目的是防止标准溶液被稀释，引起误差．
（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择图2中的③（填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=15mL，③＜10mL，④＞15mL）．

（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或““无影响”）
①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏高．
②若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是偏低．
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏低．
17．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（　　）
A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
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14．将下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（　　）
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