题目内容

19．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）
A．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．H2S+Cl2=S+2HClD．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

分析 电子转移发生在同种元素之间，则只有一种元素的化合价发生变化，以此来解答．

解答 解：A．Cl、O元素的化合价变化，故A不选；
B．Mn、O元素的化合价变化，故B不选；
C．S、Cl元素的化合价变化，故C不选；
D．只有Cu元素的化合价变化，故D选；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）-Q，若升高温度，发生改变的是（　　）
A．分子数B．压强C．密度D．平均摩尔质量
10．滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：
I、某学生用0.1mol•L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述B步骤操作的目的是防止标准溶液被稀释，引起误差．
（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择图2中的③（填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=15mL，③＜10mL，④＞15mL）．

（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或““无影响”）
①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏高．
②若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是偏低．
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏低．
7．4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是6：11  ，在同温同压下的体积之比是3：4．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为1：1，所含O原子的物质的量之比为2：3．
14．将下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、石膏B．盐酸、烧碱、小苏打
C．碳酸、乙醇、硫酸钠D．磷酸、生石灰、苛性钠
4．下列物质中，属于电解质且能导电的是（　　）
A．氨水B．液态氯化氢C．石墨D．熔融的氯化钠
11．某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2-）=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lg c（NH4+），则在该温度下，下列叙述正确的是（　　）
A．纯净的液氨中，pN=7
B．纯净的液氨中，c（NH4+）•c（NH2-）＞1.0×10-14
C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
8．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．Cl-、Fe3+B．HCO3-、Al3+C．Ba2+、SO42-D．Na+、SO42-
9．由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
（1）是化合反应又是氧化还原反应的2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）是分解反应又是氧化还原反应的2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）是氧化还原反应又是置换反应的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式H2O+Na2O=2NaOH．

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