题目内容

11．（1）从以下6种物质CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3，C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和胶体，用丁达尔效应可以鉴别．

分析 （1）氧化还原反应中存在元素化合价的变化，根据物质的性质结合氧化还原反应和非氧化还原反应的特征来书写方程式；
（2）食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性．

解答 解：（1）碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3应属于非氧化还原反应；碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于氧化还原反应，其方程式为：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
故答案为：SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3、C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（2）食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故答案为：溶液；胶体；丁达尔效应．

点评 本题考查了物质的分类以及氧化还原反应方程式的书写、胶体的鉴别，该考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）
A．此时a+b的值是大于14
B．反应后溶液呈中性
C．反应后溶液中由水电离的c（H+）小于10-7mol/L
D．反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样
2．下列说法中，不正确的是（　　）
A．NH3可以用作制冷剂
B．硝酸可用于制造炸药的工业原料
C．碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称苏打
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法
19．下列变化不属于氧化还原反应的是（　　）
A．加热氢氧化铁固体B．金属钠露置于空气中
C．灼热的铜丝放在氯气中燃烧D．将氯气通入冷的消石灰浊液中
6．（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（3）某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是d．
a．实验过程中，左侧烧杯中NO3-浓度不变
b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变
（4）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
16．常温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示（不考虑HX、HY和H2O的挥发），下列叙述正确的是（　　）
A．HX和HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．HX的电离程度：a点大于b点
C．HX溶液由a点稀释至b点时，由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$增大
3．在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是 （　　）
A．容器内压强不再变化
B．Fe3O4的物质的量不变
C．v（H2O）=v（H2）
D．断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键
20．下列叙述不正确的是（　　）
A．常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
B．25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能减小
C．浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl
D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测0.1mol•L-1NaHA溶液的pH，若pH＞1，则H2A是弱酸；若pH=1，则H2A是强酸
1．阅读、分析下列两个材料：
材料一：

材料二
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：
A．蒸馏法     B．萃取法     C．“溶解、结晶、过滤”的方法     D．分液法
（1）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用C；
（2）将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是A．

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