题目内容

1．阅读、分析下列两个材料：
材料一：

材料二
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：
A．蒸馏法     B．萃取法     C．“溶解、结晶、过滤”的方法     D．分液法
（1）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用C；
（2）将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是A．

分析 （1）纯碱和氯化钠的溶解度随温度变化不同；
（2）乙二醇和丙三醇的沸点不同．

解答 解：（1）纯碱和氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，故答案为：C；
（2）乙二醇和丙三醇的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：A．

点评 本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意分离原理及混合物分离方法的选择为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．（1）从以下6种物质CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3，C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和胶体，用丁达尔效应可以鉴别．
12．下列物质的用途不正确的是（　　）
A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
B．氧化铝可以作优良的耐火材料
C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料
D．硅是制造光导纤维的材料
9．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl2   ②H2SiO3   ③NH4NO3   ④HCl．
A．①③④B．①②③C．①②D．①②③④
16．室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（　　）
A．胆矾的形状改变，质量不变B．体系中不再发生溶解过程
C．溶液质量减小，浓度不变D．溶液中溶剂质量增大
6．（1）8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是16，x值为3．
（2）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．
（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为7：2 或4：5．
13．下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（　　）
A．NaClB．Na2CO3C．CaCO3D．Ca（OH）2
10．常温下，下列叙述正确的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．常温下，1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0
D．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
20．过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．
（1）利用反应Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如图1下：

请回答下列问题：
装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入C装置影响产品纯度．
仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气   b．检查装置气密性   c．加入药品   d．停止通氧气   e．点燃酒精灯  f．熄灭酒精灯  g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如图2：
请回答下列问题：
①反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或：中和反应生成的HCl，使反应CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行）_；
洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO3溶液；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为Ca（OH）2．
②利用反应2CaO2$\frac{\underline{\;＞350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置
示意图如图3：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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