题目内容
7．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行 | |
| B． | 放热反应在常温条件下一定很容易进行 | |
| C． | 平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动 | |
| D． | 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 |
分析 A．△G=△H-T△S＜0时，该反应能自发进行，据此进行判断；
B．反应条件与放热反应、吸热反应没有必然关系；
C．平衡常数只受温度影响，若平衡常数改变，说明温度发生变化，则化学平衡一定破坏；
D．化学平衡发生移动时，若温度不变，则平衡常数不变．
解答 解：A．反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该反应为气体体积缩小的反应，则熵变△S＜0，则△G=△H-T△S＞0，该反应不能自发进行，故A错误；
B．放热反应在常温下不一定能够自发进行，如氢气燃烧、铝热反应等，故B错误；
C．平衡常数为温度的函数，若平衡常数发生变化，说明温度发生改变，则化学平衡一定发生移动，故C正确；
D．改变压强或浓度，化学平衡可能发生移动，由于温度不变，则化学平衡常数不变，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确化学平衡常数的影响因素为解答关键，注意掌握判断反应自发进行的依据，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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13．
直接氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如下图，该电池的总反应为NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O．下列说法正确的是（ ）
直接氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如下图，该电池的总反应为NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O．下列说法正确的是（ ）| A． | 左侧电极发生还原反应 | |
| B． | 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动 | |
| C． | 正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑ | |
| D． | 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子 |
18．下列实验装置正确的是（ ）
| A． |  实验室制乙烯 | B． |  酯化反应 | ||
| C． |  实验室制取Cl2 | D． |  中和热的测定 |
15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 制备Fe（OH）3胶体 | 将饱和的FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中 |
| B | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干，趁热过滤 |
| C | 除去HBr中混有的Br2 | 将混合气通入盛有CCl4的洗气瓶 |
| D | 证明Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小 | 将1mL0.1mol•L-1MgSO4溶液逐滴滴入4mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再滴加1mL0.1mol•LCuSO4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．X（s）+3Y（g）?Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将2mol X和2mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ．下列说法正确的是（ ）
| A． | 10s内，X的平均反应速率为0.025 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 第10s时，Y的反应速率为0.075 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 第10s时，X为 1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol•L-1 | |
| D． | 10s内，X和Y反应放出的热量为a kJ |
．
．
．
17．已知有如下反应：
①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，
②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，
③3Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，
②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，
③3Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞HIO3 | B． | ClO3-＞BrO3-＞HIO3＞Cl2 | ||
| C． | BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞HIO3 | D． | BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3 |