Question

1．向100mL0.04mol/L的Ca（OH）₂溶液中通入CO₂气体，当得到0.1g沉淀时，通入CO₂的物质的量是（　　）

• A． 0.014 mol
• B． 0.01 mol
• C． 0.007 mol
• D． 0.005 mol

Answer 1

分析 向100mL0.04mol/L的Ca（OH）₂溶液中通入CO₂气体，发生的反应Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，反应生成的沉淀0.1g，0.1g的CaCO₃是0.001mol，总共Ca²⁺是0.04mol因此剩馀的Ca²⁺可能存在在Ca（OH）₂中，也有可能存在在Ca（HCO₃）₂中，结合方程式计算．

解答 解：向100mL0.04mol/L的Ca（OH）₂溶液中通入CO₂气体，反应生成的沉淀0.1g，0.1g的CaCO₃是0.001mol，总共Ca²⁺是0.03mol因此剩馀的Ca²⁺可能存在在Ca（OH）₂中，也有可能存在在Ca（HCO₃）₂中
（1）当Ca²⁺存在于Ca（OH）₂和CaCO₃时，CO₂气体不足，只发送Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
CaCO₃～CO₂
1             1
0.01mol   x
 x=0.01mol
（2）当Ca²⁺存在于CaCO₃和Ca（HCO₃）₂时，发生的反应Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，
CaCO₃～CO₂
1              1
0.01mol    y₁
y₁=0.01mol
Ca（HCO₃）₂～2CO₂
1                          2
0.03mol                y₂
y₂=0.06mol
y=y₁+y₂=0.07mol；
故选BC．

点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握反应中发生的方程式，根据方程式计算．