Question

3．在某稀溶液中含有0.2molHNO₃和xmolH₂SO₄，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（　　）

• A． 0.6
• B． 0.4
• C． 0.3
• D． 0.2

Answer 1

分析 发生3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根据原子守恒知，硝酸根离子完全被还原生成NO，n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，可知Cu、NO₃^-均恰好完全反应，结合反应计算．

解答 解：n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，
由3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
需要氢离子为0.8mol，
则0.8mol=0.2mol+2x，
解得x=0.3mol，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意过量判断，题目难度不大．