题目内容

13．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol•L-1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（　　）
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

分析 分析操作对溶质的物质量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质部分损耗，溶质的物质的偏小，溶液浓度偏低，故B错误；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理，准确把握操作对溶质的物质量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8g O2中电子数为4NA
B．3.4gNH3中含原子总数为0.6 NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g
D．标况下，33.6 L的四氯化碳中，四氯化碳分子数为1.5NA
11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（　　）
A．受热时的稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．使酚酞试液变红的程度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度同体积HCl反应产生气泡的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．同物质的量与足量HCl反应生成CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
1．向100mL0.04mol/L的Ca（OH）2溶液中通入CO2气体，当得到0.1g沉淀时，通入CO2的物质的量是（　　）
A．0.014 molB．0.01 molC．0.007 molD．0.005 mol
8．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池 Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）  电解池 2Al+3H2O=Al2O3+3H2，对该电解过程，以下判断正确的是（　　）
电池电解池
AH+移向Pb电极H+移向Pb电极
B每消耗6molPb]生成2molAl2O3
C正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变
A．AB．BC．CD．D
18．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
B．19g的H3O+离子中含有的电子数为11NA
C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA
D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
5．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系不正确的是（　　）
A．
向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
B．
向NaHSO4溶液中逐滴加入KAlO2溶液至过量且边滴边振荡W
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量8
D．
向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
2．下列药品的保存错误的是（　　）
A．白磷放在水中
B．酒精等易燃物应敞口放置且远离火源
C．氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸
D．浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存
3．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（　　）
A．所有的油脂都不能使溴水褪色
B．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C．淀粉可以发生水解反应
D．食用纤维素、淀粉、蛋白质、植物油都是高分子化合物

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