题目内容

10．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）
A．Ⅰ中不能形成原电池
B．Ⅱ中负极反应是Fe-3e-═Fe3+
C．Ⅱ中正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀

分析 A、Ⅰ会发生金属的吸氧腐蚀；
B、金属铁的吸氧腐蚀中负极上是金属铁失电子的氧化反应；
C、金属铁的吸氧腐蚀中正极上是氧气得电子的还原反应，根据电解质环境书写电极反应式；
D、亚铁离子的盐溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀．

解答 解：A、Ⅰ会发生金属Zn的吸氧腐蚀，符合原电池的构成条件，故A错误；
B、Ⅱ中发生金属铁的吸氧腐蚀，负极上是金属铁失电子的氧化反应，Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C、金属铁的吸氧腐蚀中正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性环境下，电极反应：O2+4H++4e-═2H2O，故C错误；
D、Ⅱ中发生金属铁的吸氧腐蚀，负极上是金属铁失电子生成亚铁离子的过程，溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生原电池的构成条件以及电极反应式的书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
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13．已知，R2-核外有m个电子，其质量数为A，则ag该离子中含有的中子数为A-m+2．
1．在4L的密闭容器中，充入1mol N2和4mol H2，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，请计算：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为n（N2）：n（H2）：n（NH3）=7：31：6
（2）N2的转化率为30%
（3）3分钟内NH3的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
18．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）
若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．
如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果见图2．图2中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图3．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．
5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+
15．在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为 36g，体积为 22.4L，则CO所占的体积是11.2L，质量是14g．
2．MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是A．
A、把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B、把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C、把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验．该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是酸性越强，MnO2氧化性越强．
写出在酸性条件下，MnO2氧化I-的离子方程式2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
实验酸或碱现象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色
B1滴水缓慢变浅棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速变棕褐色
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取10.0mL30%H2O2溶液放入烧杯（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀．
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡．该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI+H2O2=KOH+I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用．请设计一个简单实验证明该假设是否正确．取5mL3%的H2O2溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确．
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是AD（填序号）．

（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．
19．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）
A．10B．34C．44D．78
20．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（　　）
A．硫酸铜晶体B．HCl气体C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体

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