题目内容
20．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（ ）| A． | 硫酸铜晶体 | B． | HCl气体 | C． | 氯化钡晶体 | D． | 醋酸钾晶体 |
分析 在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢，可以通过降低溶液中氢离子浓度来实现，据此分析解答．
解答 解：A．加入硫酸铜晶体，Zn和铜离子发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故A不选；
B．通入HCl，HCl电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．加入氯化钡晶体，氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故C不选；
D．加入醋酸钾晶体，盐酸和醋酸根离子反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、催化剂、压强、反应物接触面积、原电池等对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意溶液中氯离子浓度大小不影响反应速率，为易错点．
练习册系列答案
一线名师提优试卷系列答案
相关题目
10．结合如图判断，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Ⅰ中不能形成原电池 | |
| B． | Ⅱ中负极反应是Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | Ⅱ中正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀 |
11．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 | |
| B． | 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 | |
| C． | 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应 | |
| D． | 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 |
8．一种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | a极为电池的正极 | |
| B． | 电路中每转移6.02×1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动 | |
| C． | b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH- | |
| D． | 用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24L（标准状况）Cl2时，消耗肼0.1mol |
15．下列物质属于碱的是（ ）
| A． | 纯碱 | B． | 碱式碳酸铜 | C． | 漂白粉 | D． | 烧碱 |
5．
某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）| A． | 当有3 mol ClO-参加反应时，则有1 mol N2生成 | |
| B． | HCO3-作为碱性介质参与反应 | |
| C． | 当有5 mol ClO-参加反应时，则有1 mol N2生成 | |
| D． | 若生成2.24 L N2，则转移电子0.6 mol |
如图 A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种含氧化合物，A、B、C 均由两种元素组成，在常温下状态各不相同，其中A为红色粉末，D、E、F 均由三种元素组成，且物质类别各不相同．“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．回答下列问题：
发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．