题目内容
8．取一定量的金属钾与147.5g水完全作用，恰好得到t℃时的饱和氢氧化钾195g，求t℃时氢氧化钾的溶解度．分析 设金属钾与水反应消耗水的质量为x g，根据2K+2H2O=2KOH+H2↑表示出KOH的质量，溶液的质量=溶质的质量+溶液的质量可计算出x值，从而得到饱和KOH溶液中溶质、水的质量，最后带入$\frac{溶质的质量}{溶剂的质量}=\frac{S}{100g}$计算溶解度．
解答 解：设金属钾与水反应消耗水的质量为x g，则
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2×18 2×56
x g $\frac{28}{9}$x g
饱和氢氧化钾溶液的质量为：$\frac{28}{9}$x+（147.5-x）=195，解得x=22.5，
设t℃时氢氧化钾的溶解度为S，则
$\frac{22.5×\frac{28}{9}}{147.5-22.5}$=$\frac{S}{100g}$，解得S=56g，
答：t℃时氢氧化钾的溶解度为56g．
点评 本题考查了质量分数、溶解度的相关计算，题目难度中等，根据质量具有加和性计算出饱和KOH溶液中溶质和水的质量为解题的关键．
练习册系列答案
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3．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 金属的熔点和沸点都很高 | B． | CCl4是含有极性键的非极性分子 | ||
| C． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | D． | 第一电离能N＜O |
19．下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是（ ）
| A． | 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀 | |
| B． | 铁只能发生析氢腐蚀 | |
| C． | 铜只能发生吸氧腐蚀 | |
| D． | 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 |
16．可逆反应：3A（g）?3B（？）+C（？）；△H＞0，升高温度，气体的平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（ ）
| A． | B和C一定都是固体 | B． | B和C一定都是气体 | ||
| C． | 若C为固体，则B一定是气体 | D． | B和C不可能都是气体 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水的物质的量为1摩尔 | |
| B． | 常温常压下，32g O3气体物质的量为1摩尔 | |
| C． | 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023 | |
| D． | 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
13．已知还原性：SO32-＞I-．向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）．下列说法错误的是（ ）
| A． | 当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl- | |
| B． | 当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl- | |
| C． | 当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为a mol≤n（e-）≤3a mol | |
| D． | 当a＜b＜$\frac{3}{2}$a时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b |
20．列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| B． | 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H++2Cu+O2↑ | |
| C． | 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e-═2H2O | |
| D． | 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O |
17．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 常温下，反应 C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| B． | 合成氨反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率 | |
| C． | 甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳” | |
| D． | 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高 |