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5．TK时，向2.0L恒容器密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后到达平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
 t/s 0 2 4 6 8
 n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
下列说法正确的是（　　）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022mol•L-1，则反应的△H＜0
B．反应在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化小于60%

分析 A．由表中数据可知，平衡时n（Cl2）=0.04mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022 mol/L，则n′（Cl2）=0.044mol＞0.04mol，可知平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
B．由表中数据可知2s内，△n（Cl2）=0.03mol，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（Cl2）；
C．计算平衡时各组分物质的量浓度，根据K=$\frac{c（C{l}_{2}）×c（CO）}{c（COC{l}_{2}）}$计算平衡常数，再计算浓度商（Qc），若K＞Qc，反应向正反应方向进行，若K＜Qc，反应向逆反应方向进行，若K=Qc，处于平衡状态；
D．原平衡等效为在原平衡的基础上加入0.08mol CO，平衡逆向移动，平衡时氯气的物质的量小于0.4mol，则参加反应的Cl2的物质的量小于0.6mol．

解答 解：由表中数据可知，平衡时n（Cl2）=0.04mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022 mol/L，则n′（Cl2）=0.022 mol/L×2L=0.044mol＞0.04mol，可知平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故A错误；
B．由表中数据可知2s内，△n（Cl2）=0.03mol，则v（Cl2）=$\frac{\frac{0.03mol}{2L}}{2s}$=0.0075mol/（L•s），故B错误；
C．6s处于平衡状态，则：
             COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）
开始（mol/L）：0.05         0         0
变化（mol/L）：0.02        0.02    0.02
平衡（mol/L）：0.03         0.02      0.02
所以平衡常数K=$\frac{0.02*0.02}{0.03}$=0.013．
起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.06molCl2、0.06 molCO，起始时COCl2的浓度为0.06mol/L、Cl2的浓度为0.03mol/L、CO的浓度为0.03mol/L，浓度商Qc=$\frac{0.03×0.03}{0.06}$=0.015＞K=0.013，说明平衡向逆反应方向移动，反应达平衡前v（正）＜v（逆），故C错误；
D．原平衡等效为在原平衡的基础上加入0.08mol CO，平衡逆向移动，平衡时氯气的物质的量小于0.4mol，则参加反应的Cl2的物质的量小于0.6mol，则达到平衡时Cl2的转化小于60%，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡计算、平衡常数应用、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦．

练习册系列答案
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②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
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14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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②O原子的结构示意图：
③聚乙烯的结构简式    
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⑤NH3的电子式：            
⑥明矾的化学式KAlSO4•12H2O
⑦作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
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⑩Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
A．⑧B．除⑥⑦外C．除③⑥⑦⑨外D．①④⑧⑨⑩

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