题目内容

9．对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0．，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
A．升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动
B．减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动
D．加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大

分析 对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应物气体的计量数之和大于生成物，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，加入催化剂，平衡不移动，以此解答该题．

解答 解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．减小浓度，正逆反应速率都减小，故B错误；
C．反应物气体的计量数之和大于生成物，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，故C正确；
D．加入催化剂，同等程度改变反应速率，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学平衡影响原理是解本题关键，注意结合反应特点分析，注意：催化剂影响反应速率但不影响平衡移动．

练习册系列答案
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19．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图（有些夹持装置省略）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管，由它的使用可知SO2与Cl2反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．
（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好，表明装置气密性良好．
（3）试剂X、Y的组合最好是c．
a.18.4mol/L H2SO4+Cu   b.4mol/L HNO3+Na2SO3  c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．
20．“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述错误的是（　　）
A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
D．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电
17．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤
D．粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值
4．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有MgCl2（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有CaCl2（填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加速溶解，步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅．
（3）在步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液（填写名称）相关的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl步骤⑤进行的“某一操作”是加过量的稀盐酸
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是BA，你不选择另一种的理由除杂过程中新生成的氯化钠在B中．
14．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．Ag+，K+，MnO4-，Cl-B．Na+，H+，NO3-，SO42-
C．K+，Ca2+，NO3-，CO32-D．Cu2+，Na+，Cl-，SO42-
1．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-．
①有关反应的离子方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量0.0167mol．
18．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
A．改变压强对该平衡的移动无影响
B．正反应是放热反应且A不是气态
C．其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D．正反应是吸热反应且A不是气态
19．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海带中提取碘的流程如下：
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I2（CCl4）→I2
（1）灼烧海带时，盛放海带的仪器是坩埚
（2）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
H．静置、分层
正确的操作顺序是CBDAHGEF或CBDAGHEF静置分层后，下层溶液的颜色为紫红色
（3）从碘的CCl4溶液中获得碘晶体还需要经过蒸馏，该实验需要的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要冷凝管，试验中温度计水银球所处位置为温度计水银球在支管口附近（温度计水银球上沿与支管口下沿水平）．

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