Question

1．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^-、MnO₄^-、IO₄^-．
①有关反应的离子方程式为2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺．
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量0.0167mol．

Answer 1

分析 ①锰离子失电子而转化为高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，则得电子化合价降低的物质作氧化剂，根据元素的化合价确定氧化剂和还原产物，再结合离子方程式的书写规则书写；
②反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，则n（H⁺）=1L×0.01mol/L=0.01mol，根据方程式计算．

解答 解：①锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO₃^-和IO₄^-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO₄^-作氧化剂，还原产物是IO₃^-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，
故答案为：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺；
②2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺反应中当转移10mol电子时，生成6mol氢离子，或者反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，则n（H⁺）=1L×0.01mol/L=0.01mol，所以转移电子为$\frac{0.01mol×10}{6}$=0.0167mol；
故答案为：0.0167mol．

点评 本题考查氧化还原反应方程式的配平和计算，难度中等，注意从得失电子守恒的角度分析氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．