Question

4．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有MgCl₂（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有CaCl₂（填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加速溶解，步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅．
（3）在步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液（填写名称）相关的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl步骤⑤进行的“某一操作”是加过量的稀盐酸
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是BA，你不选择另一种的理由除杂过程中新生成的氯化钠在B中．

Answer 1

分析 （1）镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以检验的是氯化镁；碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，加入碳酸钠是用于检验氯化钙；
（2）在溶解、蒸发、过滤操作中都会用到玻璃棒，在溶解样品时使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解；蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀；
（3）粗盐中含有氯化钙，需要加入碳酸钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀，从而除去杂质钙离子；移入蒸发皿蒸发前，要除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；
（4）根据存在步骤可知，A为碳酸钙沉淀，而B中含有反应生成的氯化钠．

解答 解：（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故加入氢氧化钠溶液的目的是检验溶液中是否含有MgCl₂；
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则加入碳酸钠溶液的目的是检验溶液中是否含有CaCl₂，
故答案为：MgCl₂；CaCl₂；
（2）②③⑤的步骤分别为溶解、过滤和蒸发操作，三种操作中都使用到玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法都是搅拌，但目的不同，在步骤②的目的是加速固体的溶解，步骤⑤的目的是使液体受热均匀，避免液体飞溅，
故答案为：玻璃棒；加速溶解；使液体受热均匀，防止液体飞溅；
（3）已知粗盐溶液中含有氯化钙，即含有杂质钙离子，应该加入碳酸钠溶液除去，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；前面除杂质时加入过量的碳酸钠和氢氧化钠，移入蒸发皿蒸发前，要除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，所以要加过量的稀盐酸；
故答案为：碳酸钠溶液；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；加过量的稀盐酸；
（4）A为反应生成碳酸钙的质量，可以据此计算出氯化钙的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；而B中含有新生成的氯化钠，无法计算氯化钠的质量分数，所以步骤⑥中需要称量的是A的质量，
故答案为：A； B中含有反应生成的氯化钠．

点评 本题考查了粗盐的提纯方法、性质实验方案的设计与评价，题目难度不大，注意掌握物质分离与提纯方法，正确理解提纯原理为解答本题的关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．