题目内容
硝酸工业尾气中的氮氧化物是主要大气污染之一，其常用的治理方法有以下两种：
a．碱液吸收法：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用纯碱溶液替代NaOH溶液，反应类似，有CO2放出．
b．氨催化还原法：NOx+NH3
N2+H2O（未配平）
（1）硝酸工业尾气中的NO2和NO的体积比必须调整到何值时，才能被Na2CO3溶液完全吸收？如何进行调整？
（2）若工厂每天排出aLNO2和bLNO，吸收这些气体需cmol?L-1的Na2CO3溶液多少升？
（3）若用氨催化还原法处理上述尾气，每天至少需NH3多少升？（以上气体体积均在标准状况下测定）
a．碱液吸收法：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用纯碱溶液替代NaOH溶液，反应类似，有CO2放出．
b．氨催化还原法：NOx+NH3
| 催化剂 |
| △ |
（1）硝酸工业尾气中的NO2和NO的体积比必须调整到何值时，才能被Na2CO3溶液完全吸收？如何进行调整？
（2）若工厂每天排出aLNO2和bLNO，吸收这些气体需cmol?L-1的Na2CO3溶液多少升？
（3）若用氨催化还原法处理上述尾气，每天至少需NH3多少升？（以上气体体积均在标准状况下测定）
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：碱液吸收法：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，用纯碱溶液替代NaOH溶液，反应类似，有CO2放出，那么化学反应方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2，据此解答（1）（2）即可；
（3）依据化学反应方程式6NO2+8NH3
7N2+12H2O，6NO+4NH3
5N2+6H2O进行计算即可．
（3）依据化学反应方程式6NO2+8NH3
| 催化剂 |
| △ |
| 催化剂 |
| △ |
解答：
解：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2，
（1）要使尾气中的NO2、NO完全吸收，应将NO2、NO的体积比调整到1或大于1，即V（NO2）/V（NO）≥1，当NO2、NO的体积比不符合要求时，可向尾气中通入一定量的O2，使NO转化为NO2，达到改变NO2与NO的体积比的目的，
故答案为：V（NO2）/V（NO）≥1，当NO2、NO的体积比不符合要求时，可向尾气中通入一定量的O2，使NO转化为NO2，达到改变NO2与NO的体积比的目的；
（2）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
2 1 1 1 1
由NaNO3，NaNO2 中Na与N守恒：Na～N～
2Na2CO3
1 1 0.5
Na2CO3 物质的量：
，V（Na2CO3）=
L，故答案为：
L；
（3）化学反应方程式6NO2+8NH3
7N2+12H2O，6NO+4NH3
5N2+6H2O，要处理aLNO2和bLNO，那么需要氨气的物质的量为：
+
=
，故答案为：
．
（1）要使尾气中的NO2、NO完全吸收，应将NO2、NO的体积比调整到1或大于1，即V（NO2）/V（NO）≥1，当NO2、NO的体积比不符合要求时，可向尾气中通入一定量的O2，使NO转化为NO2，达到改变NO2与NO的体积比的目的，
故答案为：V（NO2）/V（NO）≥1，当NO2、NO的体积比不符合要求时，可向尾气中通入一定量的O2，使NO转化为NO2，达到改变NO2与NO的体积比的目的；
（2）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
2 1 1 1 1
由NaNO3，NaNO2 中Na与N守恒：Na～N～
| 1 |
| 2 |
1 1 0.5
| a+b |
| 22.4 |
Na2CO3 物质的量：
| a+b |
| 44.8 |
| a+b |
| 44.8c |
| (a+b) |
| 44.8c |
（3）化学反应方程式6NO2+8NH3
| 催化剂 |
| △ |
| 催化剂 |
| △ |
| 8a |
| 6 |
| 4b |
| 6 |
| 4a+2b |
| 3 |
| 4a+2b |
| 3 |
点评：本题主要考查的是氧化还原反应的有关计算，难度较大，充分利用守恒观点解题是正确思路．
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