Question

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙

 

  F

 

（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应

 

②D和G的水溶液反应

 

（3）检验G溶液中阳离子的操作

 

，将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在

 

 之间，验证的简单方法是：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：黄绿色气体为Cl₂，与Cl₂反应的气体甲为H₂，丙为HCl，物质E为盐酸，物质D与物质G反应生成红褐色沉淀C为Fe（OH）₃，而D是由金属A与水在常温下反应生成的，则D应为碱，所以A一般为Na，则为D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，据此答题；

解答： 解：黄绿色气体为Cl₂，与Cl₂反应的气体甲为H₂，丙为HCl，物质E为盐酸，物质D与物质G反应生成红褐色沉淀C为Fe（OH）₃，而D是由金属A与水在常温下反应生成的，则D应为碱，所以A一般为Na，则为D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，（1）由以上分析可知，乙为Cl₂，F为FeCl₂，
故答案为：Cl₂；FeCl₂；    
（2）①金属A为钠和水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑②物质D为NaOH和G为FeCl₃ 反应的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）检验Fe³⁺通常用KSCN溶液，操作为取少量G试液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe³⁺，将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体，该液体为胶体，根据胶体的概念和性质，可知该液体中的分散质粒子直径在1-100nm之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象，
故答案为：取少量G试液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe³⁺；1-100nm；是否有丁达尔现象．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能根据物质的特性如颜色为突破口进行推断，答题时注意体会．