Question

17．有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构．
完成下列问题：
（1）写出B、C的元素符号：BC，CS．
（2）DA的电子式为，B元素基态原子的电子排布图为．
（3）BA₄中的化学键从形成过程来看，属于σ（填“σ”或“π”）键，从其极性来看属于极性键，BA₄分子属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素，C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，则C为S元素；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，最外层电子数为4，故B为C元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6，则A处于ⅦA族，A次外层电子数是8个，则A为Cl元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，A为Cl元素，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18，所以D的阳离子带1个单位正电荷，核外电子数为18，故D为K元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D四种元素，C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，则C为S元素；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，最外层电子数为4，故B为C元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6，则A处于ⅦA族，A次外层电子数是8个，则A为Cl元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，A为Cl元素，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18，所以D的阳离子带1个单位正电荷，核外电子数为18，故D为K元素，
（1）根据分析可知，A为Cl元素，B为C元素、C为S元素、D为K元素，
故答案为：C；S；
（2）A为氯元素，D为钾元素，DA为KCl，由钾离子与氯离子构成，其电子式为；
B为C元素，C元素的原子序数为6，碳原子核外电子总数为6，则碳元素基态原子的电子排布图为：，
故答案为：；；
（3）BA₄为CCl₄，CCl₄中含有4个C-Cl共价键，属于σ键；从共价键极性来看属于 极性键，由于四氯化碳分子中具有对称结构，则CCl₄分子属于非极性分子，
故答案为：σ；极性；非极性．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系及其综合应用用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，（3）为易错点，注意掌握判断共价键极性及分子极性的判断方法．