题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 二氧化硫可用于杀菌、消毒 | |
| B． | 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 | |
| C． | 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 | |
| D． | 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 |
分析 A．SO2是有毒气体，可用于杀菌消毒；
B．煤的气化和液化过程都有新物质生成；
C．明矾可以净水，但不能杀菌消毒；
D．生石灰不具有还原性，具有吸水性．
解答 解：A．SO2是有毒气体，可用于工业上杀菌消毒，但不能在食品中杀菌消毒，故A正确；
B．煤的气化和液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，吸附悬浮物质，起净水作用，但不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性，可以作自来水消毒剂，故C错误；
D．食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，放生石灰做干燥剂，故D错误；
故选：A
点评 本题考查二氧化硫、明矾、生石灰的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，注意物质性质与生活、环境的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（ ）
| A． | CO全部转化为乙醇 | |
| B． | 断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇 | |
| C． | 若反应在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变 | |
| D． | 若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变 |
14．下列对有机物的认识正确的是（ ）
| A． | 油脂的水解反应又叫皂化反应 | |
| B． | 分子式为C5H12O的醇类有5种结构 | |
| C． | 乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯 | |
| D． | 有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物 |
1．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得10.8g银，将等量的该醛完全燃烧，生成2.7g水．此醛可能是（ ）
| A． | 乙醛 | B． | 丙醛 | C． | 丁醛 | D． | 戊醛 |
11．下列有机反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 葡萄糖变为葡萄糖酸 | B． | 植物油变成硬化油 | ||
| C． | 蛋白质变为氨基酸 | D． | 油脂变质（酸败） |
4．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：
1、25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14．
2、Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
3、原料价格表
（1）请设计实验证明卤块中既含有Fe3+又有Fe2+取样，加水溶解，将溶液分成两份，往其中一份滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说
明卤块中含铁离子，往另一份溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明含亚铁离子．
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe2+氧化成为Fe3+，便于除去．
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑥中发生的反应是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+MgO．
（4）请写出氧化镁的一种用途：耐火材料、食品添加剂、抗酸剂、催化剂、制造镁盐的原料等，步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，当pH=3，c（Fe3+）沉淀完全．测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=1×10-8mol/L．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：
1、25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14．
2、Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
3、原料价格表
| 物质 | 价格/元?吨-1 |
| 漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| 烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
明卤块中含铁离子，往另一份溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明含亚铁离子．
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe2+氧化成为Fe3+，便于除去．
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑥中发生的反应是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+MgO．
（4）请写出氧化镁的一种用途：耐火材料、食品添加剂、抗酸剂、催化剂、制造镁盐的原料等，步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，当pH=3，c（Fe3+）沉淀完全．测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=1×10-8mol/L．
1．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 | |
| B． | 气体摩尔体积在非标准状况下也有可能是22.4L/mol | |
| C． | 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 | |
| D． | 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 |