Question

8．相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液
（1）溶液中C（H⁺）盐酸大于醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同）．
（2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸大于醋酸．
（3）与足量的锌产生气体的体积（同压），盐酸无法判断醋酸．
（4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸小于醋酸．
（5）升高相同的温度后，溶液的导电能力，盐酸大于醋酸．

Answer 1

分析 相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液中，醋酸溶液中醋酸存在电离平衡，盐酸溶液中HCl完全电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，据此分析回答问题，

解答 解：（1）溶液中c（H⁺）盐酸大于醋酸，故答案为：大于；
（2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以反应速率盐酸大于醋酸，故答案为：大于；
（3）人员浓度相同，体积不知，与足量的锌产生气体的体积（同压）不能确定，故答案为：无法判断；
故答案为：无法判断；
（4）分別加入少量该酸钠盐固体后，盐酸溶液PH不变，醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，氢离子浓度减小，溶液pH增大，溶液pH的变化，盐酸 小于醋酸．故答案为：小于；
（5）升高相同的温度后，溶液的导电能力盐酸溶液中离子浓度大，导电能力强，盐酸 大于醋酸，故答案为：大于；

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡影响因素，掌握基础是解题关键，题目难度不大．