题目内容
17．对于反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）| A． | 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 | |
| B． | 改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变 | |
| C． | 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 | |
| D． | 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
分析 A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；
B．反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强，平衡不移动；
C．升高温度，平衡逆向移动；
D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能．
解答 解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以其△H不变，故A错误；
B．反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强，平衡不移动，则反应放出的热量不变，故B正确；
C．升高温度，平衡逆向移动，则反应放出的热量减少，故C错误；
D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了反应热与焓变的应用，为高频考点，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，A为易错点，注意影响焓变的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
7．有关明矾净水原理的探究．
（1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
（3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
完成表格：
（4）总结：由以上实验可知：明矾的净水作用与铝离子有关．
（1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
（3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
完成表格：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置 | 明矾全部溶解 | |
| ②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置 | 有絮状沉淀生成，天然水变澄清 | |
| ③在浑浊的天然水中加少量硫酸，搅拌静置 | ||
| ④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置 | ||
| ⑤在浑浊的天然水中加氯化铝，搅拌静置 | 有絮状沉淀生成，天然水变 澄清 |
5．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（ ）
| A． | Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 | |
| B． | 属于非金属元素 | |
| C． | 核素${\;}_{39}^{89}$Y的质子数与中子数之差为 50 | |
| D． | ${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是两种不同的核素 |
12．下列各组物质中，不是按 
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）| 选项 | A | B | C | D |
| a | HNO2 | CH2=CH2 | NaOH | Fe |
| b | NO | CH3CH2Br | NaHCO3 | FeCl3 |
| c | NO2 | CH3CH2OH | Na2CO3 | FeCl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆） | |
| D． | 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
9．已知：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
②氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是（ ）
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
②氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是（ ）
| A． | C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol-1 | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ•mol-1 | |
| C． | C（s）燃烧热为110 kJ•mol-1 | |
| D． | 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供480kJ的热量 |
7．已知：25℃，H2A的电离常数K1=6.0×10-2，K2=6.0×10-5，此温度下，将1mL浓度为0.1mL•L-1的H2A溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小 | |
| B． | 上述稀释过程中，$\frac{{c（HA}^{-}）}{{c（H}_{2}A）}$的变化趋势保持增大 | |
| C． | 上述溶液稀释前后均存在：c（H+）=c（OH-）+2c（A2-） | |
| D． | 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH值大于7 |