题目内容
13．标准状况下，将aL由H2和Cl2组成的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，则原混合气体中Cl2的体积至少为（ ）| A． | $\frac{a}{2}$L | B． | $\frac{a}{3}$L | C． | $\frac{a}{4}$L | D． | $\frac{a}{5}$L |
分析 发生H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，若H2过量，与NaOH不反应，若氯气过量，剩余氯气及生成HCl均与NaOH反应，则气体被完全吸收，以此来解答．
解答 解：发生H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，若H2过量，与NaOH不反应，若氯气过量，剩余氯气及生成HCl均与NaOH反应，则气体被完全吸收，设氯气为xL，则x≥a-x（保证氢气不能过量），即x≤$\frac{a}{2}$L，可知原混合气体中Cl2的体积至少为$\frac{a}{2}$L，
故选A．
点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及氢气与NaOH不反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氯气与碱溶液反应，题目难度不大．
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| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）/（mol•L-1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0-4mol•L-1•s-1 | |
| B． | T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50% | |
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5．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（ ）
| A． | Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 | |
| B． | 属于非金属元素 | |
| C． | 核素${\;}_{39}^{89}$Y的质子数与中子数之差为 50 | |
| D． | ${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是两种不同的核素 |
2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆） | |
| D． | 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |