题目内容
18．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）| A． | 所有自发进行的化学反应都是放热反应 | |
| B． | 一定温度下冰转化为水是自发的化学反应 | |
| C． | 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 | |
| D． | 同一物质的固液气三种状态的熵值相同 |
分析 A．反应自发进行的判断依据为△G=△H-T•△S
B．冰融化过程体系混乱度增大；
C．．根据△G=△H-T•△S判断；
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大．
解答 解：A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；
B．冰融化过程体系混乱度增大，但是物理变化，而不是化学变化，故B错误；
C．△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变、反应自发性的判断，题目难度不大，注意把握相关概念的理解．
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2 B．5.6LCCl4（标准状况）和11gCO2
6．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
试填空：
（1）该反应的化学方程式为N2O4?2 NO2，
达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07mol/L，40s时二氧化氮的浓度c2=0.1mol/L，在0s～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为v（NO2）=0.003mol/（L•s），四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=0.0015mol/（L•s）
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.2mol/L．
 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应的化学方程式为N2O4?2 NO2，
达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07mol/L，40s时二氧化氮的浓度c2=0.1mol/L，在0s～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为v（NO2）=0.003mol/（L•s），四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=0.0015mol/（L•s）
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.2mol/L．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应可区分胶体和溶液 | |
| B． | 煤可经分馏获得洁净的燃料 | |
| C． | 非金属材料中不可以含有金属元素 | |
| D． | 电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁 |
10．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为（ ）
| A． | 0.2mol | B． | 0.4mol | C． | 0.6mol | D． | 0.8mol |
7．有关明矾净水原理的探究．
（1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
（3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
完成表格：
（4）总结：由以上实验可知：明矾的净水作用与铝离子有关．
（1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
（3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
完成表格：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置 | 明矾全部溶解 | |
| ②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置 | 有絮状沉淀生成，天然水变澄清 | |
| ③在浑浊的天然水中加少量硫酸，搅拌静置 | ||
| ④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置 | ||
| ⑤在浑浊的天然水中加氯化铝，搅拌静置 | 有絮状沉淀生成，天然水变 澄清 |