题目内容
实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率
（1）若A可以灭火，则A物质是
（2）若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是
考点：常见气体制备原理及装置选择,气体的净化和干燥
专题：实验题
分析：（1）常用于灭火的气体为二氧化碳，实验室中一般使用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳；氯化氢具有挥发性，必须将二氧化碳中的氯化氢利用饱和碳酸氢钠除去；然后用浓硫酸干燥二氧化碳，据此进行解答；
（2）淡黄色粉末为过氧化钠，B中液体为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后使用浓硫酸干燥即可．
（2）淡黄色粉末为过氧化钠，B中液体为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后使用浓硫酸干燥即可．
解答：
解：（1）若A可以灭火，则A为CO2，通常使用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，应该使用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的杂质HCl，然后使用浓H2SO4干燥，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案为：CO2；饱和NaHCO3溶液；除HCl；浓H2SO4；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②C物质是淡黄色粉末，则B中分液漏斗中盛放的为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
故答案为：O2；H2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
故答案为：CO2；饱和NaHCO3溶液；除HCl；浓H2SO4；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②C物质是淡黄色粉末，则B中分液漏斗中盛放的为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
故答案为：O2；H2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
点评：本题考查了常见气体的制备原理，题目难度不大，注意掌握常见的气体制备方法及装置选择方法．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
随着人们生活水平的不断提高，环保意识的增强，下列做法不科学的是（ ）
| A、购物时自带环保购物袋或竹篮 |
| B、大力发展清洁能源，如太阳能、氢能、风能等等 |
| C、出门尽量步行或者乘坐公交车，少开私家车 |
| D、随意丢弃废旧电池 |
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
| A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| D、向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I- |
| B、加入盐酸产生白色沉淀的溶液一定是硝酸银溶液 |
| C、二氧化硅是酸性氧化物，能够与水反应生成酸 |
| D、氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃 |
在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2的16倍）充满一盛有足量Na2O2的 密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 （ ）
| A、存在0.5 mol的CO |
| B、存在0.125 mol的O2 |
| C、存在0.25 mol的Na2CO3 |
| D、存在1.25 mol的Na2CO3 |
如图表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）
| A、A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A |
| B、C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D |
| C、AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 |
| D、ED4分子中各原子均达8电子结构 |