Question

在标准状况下，将CO₂和CO的混合气体（密度是H₂的16倍）充满一盛有足量Na₂O₂的  密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 （　　）

• A、存在0.5 mol的CO
• B、存在0.125 mol的O₂
• C、存在0.25 mol的Na₂CO₃
• D、存在1.25 mol的Na₂CO₃

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：混合气体的平均摩尔质量为：M=2g/mol×16=32g/mol，设混合气体中CO为xmol，CO₂为ymol，根据M=

28x+44y

x+y

=32计算二者的物质的量之比，进而计算体积比；
由2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，以及2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，二者相加可得CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，反应后容器中存在的生成物为O₂和Na₂CO₃，根据反应的化学方程式计算．

解答： 解：混合气体的平均摩尔质量为：M=2g/mol×16=32g/mol，
设混合气体中CO为xmol，CO₂为ymol，由M=

28x+44y

x+y

=32可知，x：y=3：1，
标准状况下22.4L混合气体的物质的量为：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
则：n（CO）=1mol×

3

1+4

=0.75mol，n（CO₂）=1mol×

1

3+1

=0.25mol，
由反应2CO+O₂=2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可得：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，
由方程式关系可知：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，
            0.75mol    0.75mol
    2CO₂+2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂，
   0.25mol     0.25mol  0.125mol
所以：n（Na₂CO₃）=0.75mol+0.25mol=1mol，n（O₂）=0.125mol，
A．根据计算可知，混合气体中一氧化碳的物质的量为0.75mol，故A错误；
B．反应完全后容器里的氧气的物质的量为0.125mol，故B正确；
C．反应后碳酸钠的物质的量为1mol，故C错误；
D．反应后生成的碳酸钠的物质的量为1mol，故D错误
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意利用2CO+O₂=2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂得出反应CO+Na₂O₂=Na₂CO₃为解答该题的关键．