Question

下列说法中，错误的是（　　）
①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃
⑦制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法．

• A、①②⑥
• B、④⑤
• C、③④⑦
• D、③④⑤⑦

Answer 1

考点：合金的概念及其重要应用,金属的电化学腐蚀与防护,电解原理,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：元素及其化合物

分析：①根据合金的性质：熔点要比成分金属低，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高；
②活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备；
③依据电解池中阴极被保护分析判断；
④依据浓硝酸、浓硫酸的强氧化性解答；
⑤根据铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水结合氧化还原反应知识进行解答；
⑥根据Na、Na₂O、NaOH以及Na₂CO₃等物质的性质分析；
⑦依据盐类水解的应用解答．

解答： 解：①合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，故①正确；
②活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备，通过电解熔融氯化钠、氯化镁制备钠和镁，电解熔融氧化铝制备铝，故②正确；
③依据电解池中阴极被保护分析，将钢闸门与电源正极相连，铁做阳极失电子发生氧化反应溶解，闸门被腐蚀，不能防止其在海水中被腐蚀，故③错误；
④Fe在常温下与浓硝酸浓硫酸发生钝化，故④错误；
⑤铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铝的化合价从0价变为NaAlO₂中+3价，只作还原剂；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，氯元素从0价，变为NaCl中的-1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故⑤错误；
⑥Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na₂O，反应为4Na+O₂=2Na₂O，Na₂O易与水反应生成NaOH，反应为Na₂O+H₂O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO₂生成Na₂CO₃?xH₂O，Na₂CO₃?xH₂O风化脱水生成Na₂CO₃，故⑥正确；
⑦AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂溶于水均水解分别生成氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜，因盐酸为挥发性酸，氯化氢挥发促进盐类水解，所以制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故⑦错误；
故选：D．

点评：本题考查较综合，为高频考点，熟悉各物质的性质是解题关键，注意盐类水解的应用．