题目内容
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液．电池反应是：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，根据上述判断：
（1）原电池的正极是 ，负极是 ．
（2）原电池电极反应式为：负极 ，正极 ．
（3）工作时原电池负极附近溶液的pH （填“增大”、“不变”、“减小”）．
（1）原电池的正极是
（2）原电池电极反应式为：负极
（3）工作时原电池负极附近溶液的pH
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，则正极为Ag2O，被还原，电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，结合电极方程式解答该题．
解答：
解：（1）在反应Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故答案为：Ag2O；Zn；
（2）故答案为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（3）原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成Zn（OH）2，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，
故答案为：减小．
（2）故答案为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（3）原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成Zn（OH）2，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，
故答案为：减小．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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