题目内容
设N0为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、0.5摩1，3-丁二烯分子中含有共价键数为6.5N0 |
| B、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9N0 |
| C、1mol-OH和1mol OH-所含电子数都为9N0 |
| D、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N0 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据1，3-丁二烯分子结构计算共价键数；
B、依据甲基结构计算电子数；
C、依据氢氧根离子和甲基结构分析判断；
D、依据碳正离子结构计算电子数；
B、依据甲基结构计算电子数；
C、依据氢氧根离子和甲基结构分析判断；
D、依据碳正离子结构计算电子数；
解答：
解：A、0.5摩1，3-丁二烯分子中含有共价键数=0.5mol×11×No=5.5N0，故A错误；
B、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数=1mol×9×NA=9N0，故B正确；
C、1mol-OH所含电子数为9N0，1mol OH-中喊电子数为10N0，故C错误；
D、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数=1mol×（9-1）×N0=8N0 ，故D正确；
故选AC．
B、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数=1mol×9×NA=9N0，故B正确；
C、1mol-OH所含电子数为9N0，1mol OH-中喊电子数为10N0，故C错误；
D、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数=1mol×（9-1）×N0=8N0 ，故D正确；
故选AC．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构的分析计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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以石墨做电极，电解1mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是（ ）
| A、若为盐酸溶液，pH减小 |
| B、若为氢氧化钠溶液，pH减小 |
| C、若为硫酸钠溶液，pH不变 |
| D、若为氯化钠溶液，pH不变 |
某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2A
B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）
| ||
| A、2d | B、10d |
| C、5d | D、0.8d |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数为0.2 NA |
| B、标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数为5NA |
| C、常温常压下，7.8gNa2O2与足量的CO2反应时电子转移数为0.1NA |
| D、在常温常压下，22.4L氯水中含有的Cl2、HClO、Cl-和ClO-的总数为NA |
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32克氧气中原子个数为NA |
| B、标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L |
| C、常温常压下，1mol H2的质量为2克 |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA |
在标准状况下，①HCl②NH3 ③NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验，都获成功，则生成溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
| A、①最大 | B、②最大 |
| C、③最大 | D、三者相等 |
废电池必须进行集中处理的主要原因是（ ）
| A、利用电池外壳的金属材料 |
| B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 |
| C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 |
| D、回收其中的石墨电极 |