Question

（1）25℃时，A：醋酸  B：次氯酸  C：氢氟酸的电离常数分别是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．请推测：
①它们的酸性由强到弱的顺序为

 

（填序号，下同）．
②相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是

 

．
③氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是

 

．
（2）①将0.1mol?L^-1盐酸和0.06mol?L^-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=

 

．
②25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

 

．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．若溶液M的pH＞7，则c（Na⁺）

 

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，相同浓度时，氢离子浓度越大；
（2）①盐酸与氢氧化钡反应后，氢氧化钡过量，先求剩余的氢氧根的浓度，再求PH；
②强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，根据物质的量相等计算；
（3）根据电荷守恒判断．

解答： 解：（1）①相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是③＞①＞②，
故答案为：③＞①＞②；
②相同浓度时，酸的电离程度越大，其溶液中氢离子浓度越大，则氢离子浓度最大的是氢氟酸，
故答案为：③；
③相同pH的三种酸，酸的电离平衡常数越小，酸的浓度越大，所以酸浓度最大的是次氯酸，
故答案为：②；
（2）①盐酸是一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，氢氧化钡有剩余，该混合溶液中氢氧根离子浓度=

0.06mol/L×2-0.1mol/L

2

=0.01mol/L，则氢离子浓度=

10-14

0.01

=10^-12 mol/L，所以混合溶液的pH=12，
故答案为：12；
②25℃时，强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，
设酸的体积为10VL，碱的体积为VL，酸中氢离子浓度=10^-a mol/L，碱中氢氧根离子浓度=10^b-14 mol/L，
10^-a mol/L×10V=10^b-14 mol/L×VL，
则a+b=15，
故答案为：a+b=15；
（3）如果溶液M的pH＞7，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），可知c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案为：＞．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及溶液中的溶质性质即可解答，注意强酸强碱混合溶液中pH的计算方法，难度中等．