题目内容

13．下列可逆反应达到平衡后，加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是（　　）
A．A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．W（g）?Z（g）△H＜0D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0

分析 加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动，可知反应为气体体积增大、且放热的反应，以此来解答．

解答 解：A．该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故A不选；
B．反应为气体体积增大、且放热的反应，加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动，故B选；
C．该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故C不选；
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分析反应的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列物质：①Fe  ②O2③Na2O  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧稀盐酸  ⑨H2SO4 ⑩BaSO4属于电解质的是③⑦⑨⑩，属于非电解质的有④⑤⑥（用序号填写）．
4．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定选用的指示剂是b（选填字母），滴定终点的现象为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色．
a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为PO43-，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐．
②图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．

处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
a．调节pH=9b．调节pH=10c．反应时间30min    d．反应时间120min
③若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
1．下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成．已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物．上述物质之间存在如图1所示的转化关系（略去部分反应条件）．

回答下列问题：
（1）写出F的电子式；
（2）组成G的元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
（3）写出反应①的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）写出反应⑤的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
8．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：
醛基和羧基．
（2）中①、②、③3个-OH的酸性有强到弱的顺
序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：
 （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
（5）已知：
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如图：
18．下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　）
A．钠燃烧时生成氧化钠B．钠有很强的还原性
C．钠原子的最外层只有一个电子D．钠燃烧时发出黄色火焰
5．欲配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的质量为28.5g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要500mL容量瓶和胶头滴管．
（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是C（填选项代号）
A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些    B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水              D．定容时仰视
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg（OH）2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为60mL．
2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液 ⑤Fe（OH）3胶体 ⑥肥皂水．
A．②④B．①③C．⑤⑥D．④
1．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）．如图1

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
开始沉淀的pH1.56.54.25.4
沉淀完全的pH3.39.76.78.2
请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为SiO2．为了提高浸出速率，除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有适当增加盐酸的浓度、提高反应温度、搅拌（写出两条）．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入的物质D最好是ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中，边加边搅拌．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如图2所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网