题目内容

18．下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　）
A．钠燃烧时生成氧化钠B．钠有很强的还原性
C．钠原子的最外层只有一个电子D．钠燃烧时发出黄色火焰

分析 A．Na燃烧生成过氧化钠；
B．钠原子最外层只有一个电子，易失电子作还原剂；
C．钠原子最外层只与一个电子，还原性较强；
D．钠元素焰色反应呈黄色．

解答 解：A．Na燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，和氧气接触生成白色固体氧化钠，故A错误；
B．钠原子最外层只有一个电子，易失电子作还原剂，所以Na体现较强的还原性，故B正确；
C．钠原子最外层只与一个电子，还原性较强，常作还原剂，故C正确；
D．钠元素焰色反应呈黄色，所以Na燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体，故D正确；
故选A．

点评 本题考查钠的性质，侧重考查学生分析判断能力，根据Na原子结构确定Na的性质，结构决定性质，注意：钠和氧气接触生成氧化钠，但钠燃烧生成过氧化钠，反应物相同条件不同导致产物不同．

练习册系列答案
相关题目
18．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应．试回答下列问题：
（1）O2的转化率为多少？
（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
（5）平衡常数K为多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？
9．新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1．
（1）CO2的电子式为．
（2）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1；CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1．书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为40%，0～15min  NO的平均速率v（NO）=0.027mol/（L•min）．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
a．缩小容器体积      b．增加CO的量     c．降低温度      d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是$\frac{5}{36}$L/mol或0.14L/mol．
6．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）盛放反应物的仪器名称是圆底烧瓶，其中加入的反应物是溴化钠、乙醇和 1：1的硫酸．
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A中，冰水混合物的作用是
冷却、液封溴乙烷．试管 A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
（3）试管 A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学
式）．
（4）用浓的硫酸进行实验，若试管 A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质
的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏
c．用四氯化碳萃取
b．用氢氧化钠溶液洗涤
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（5）若试管 B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
13．下列可逆反应达到平衡后，加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是（　　）
A．A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．W（g）?Z（g）△H＜0D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
3．现有下列六种物质：①液态HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Ba（OH）2
（1）上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
（2）⑤在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（4）向⑥的溶液中通入④，请写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+CO2═H2O+BaCO3↓
（5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的碳酸钠溶液（填试剂名称），过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体．
10．下列交叉分类法正确的是（　　）
A．B．C．D．
7．将9.5gMgCl2溶于90g水中，溶液中Mg2+、Cl-、H2O粒子个数之比为1：2：50．
6．某学习小组拟以下列合成路线合成1-丁醇：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$\underset{\stackrel{{H}_{2}}{→}}{Ni△}$CH3CH2CH2CH2OH
已知：
①HCOOH$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{→}}{△}$CO↑+H2O （HCOOH还原性强且易挥发）
②RCH=CH2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$RCOOH+CO2+H2O
请填写下列空白：
（1）仪器f的名称是蒸馏烧瓶．
（2）利用如图装置可以制备纯净干燥的CO，则a装置的作用是恒压，若无b装置可能产生的后果是液体倒吸．
（3）c、d用于除去CO中的杂质气体，c装置中发生反应的离子方程式为HCOOH+OH-=HCOO-+H2O．
（4）以2-丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCH3↑+H2O  ．
在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气．用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是④⑤①③②（或④⑤①⑤②③） （填序号）．
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水； ④无水CuSO4；⑤品红溶液
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为提纯1-丁醇，该小组设计出如下提纯路线：

已知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇：118℃．
则操作2为萃取分液，操作3为蒸馏．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网