题目内容

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________；

(2)现将0.04 mol·L－1　HA溶液和0.02 mol·L－1　NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)________c(CN－)(填“＜”、“＝”或“＞”)，你得出该结论的依据是________；

②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________．

答案：
解析：

　　(1)A－＋H+＝HA(2分)　HA＋OH－＝H2O＋A－(2分)

　　(2)①＞(2分)　因为c(Na+)＋c(H+)＝c(CN－)＋c(OH－)，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH－)，所以c(Na+)＞c(CN－)(2分)

　　②c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)或CH3COO－、Na+、H+、OH－(2分)


练习册系列答案
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含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
A-+H+?HA
A-+H+?HA
；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是
HA+OH-?H2O+A-
HA+OH-?H2O+A-

（2）现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
＞
＞
c（CN-）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
．
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
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①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
 
．
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
 
．
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mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
 
．
（3）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图2．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 
．
对溶液的研究和认识，在生产、生活和科研领域具有重要意义．
（1）现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：
①组成该溶液的微观粒子有
 
．
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
 
；
③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时，下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是
 
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④现将1体积0.04mol?L-1HA溶液和1体积0.02mol?L-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若该混合液显碱性，则其c（A-）
 
0.01mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是
 
．
（2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用．
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；
当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明
 
．

（10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                        ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是                                
（2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）  c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是                
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
                                                                                 

(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                         

向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是                           

（2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)        c(CN−)(填“<”“＝”“>”)

②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是                                              。

 

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