Question

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是

A^-+H⁺?HA

；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是

HA+OH^-?H₂O+A^-

（2）现将0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）

＞

c（CN^-）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是

因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）

．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时生成弱电解质，加入碱时生成正盐，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；
（2）①从溶液电中性的角度比较离子浓度大小；
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，说明c（H⁺）＞c（OH^-），结合溶液电中性原则分析．

解答：解：（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时发生：A^-+H⁺?HA，加入碱时发生：HA+OH^-?H₂O+A^-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，
故答案为：A^-+H⁺?HA；HA+OH^-?H₂O+A^-；
（2）①该溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据溶液电中性原则可知c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），
则c（Na⁺）＞c（CN^-），
故答案为：＞，因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，说明c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液电中性原则可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题易错点为（1），注意缓冲溶液的原理．