Question

（10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                        ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是                                
（2）现将0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）  c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是                
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
                                                                                 

Answer 1

（10分）
（1）A^-+H⁺=HA（2分）；HA+OH^-=H₂O+A^-（2分）
（2）①>（2分）       因为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）<c(OH^-)，所以c（Na⁺）>c（CN^-）（2分）
②c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）或CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-（2分）

解析试题分析：弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，用作缓冲溶液，说明HA与碱反应，NaA可以与酸反应，使溶液在遇到酸碱后pH变化不会太大。
（1）加入少量盐酸时，强酸会生成弱酸HA，离子方程式A^-+H⁺=HA；加入强碱氢氧化钾时，会发生酸碱中和反应，HA+OH^-=H₂O+A^-。
（2）0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到0.01mol·L^-1HA溶液和0.01mol·L^-1NaA溶液：①显碱性，则盐的水解大于酸的电离，则c（Na⁺）>c（CN^-），可以根据溶液中电荷守恒进行推断，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），因为c（H⁺）<c（OH^-），所以c（Na⁺）>c（CN^-）。②若HA显酸性，则电离大于水解，则c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），也可以根据溶液中电荷守恒计算。
考点：考查溶液中的弱酸的电离及弱酸盐的水解及离子浓度的大小比较。
点评：离子浓度的大小比较是高中学习的难点，是本题的一个难点。