题目内容

19．下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）
A．酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒
B．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性
D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多

分析 A．医用酒精为75%；
B．FeCl3饱和溶液中通入足量NH3反应生成氢氧化铁沉淀；
C．依据二氧化氯中氯元素化合价及性质分析判断；
D．碳酸钠的碱性较强．

解答 解：A．医用酒精为75%乙醇溶液，故A错误；
B．FeCl3饱和溶液中通入足量NH3反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故B错误；
C．二氧化氯中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，相同量的二氧化氯与氯气相比得电子数更多，更高效，故C正确；
D．碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的性质和用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F．经分析知A含有D中的非金属元素，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体．
（1）写出化学式：ANa2O2  BNaH   DO2 EH2  FH2O
（2）写出的A+F→离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  B+F→的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）A中阴阳粒子个数比为：1：2．
10．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含Na2CO3（填溶质的化学式），若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数偏小（填偏大、偏小、无影响）
（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有NaOH（填化学式）；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Al3+、Cl-、NO3-B．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、K+、MnO4-D．Cu2+、H+、Cl-、HCO3-
14．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：
（C2H4O）n $\stackrel{H+}{→}$n（C2H4O）．
（1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为 分液．
（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶内，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术
C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同
11．下列有机物实际存在且命名正确的是（　　）
A．2，2-二甲基丁烷B．2-甲基-5-乙基-1-己烷
C．3-甲基-2-丁烯D．3，3-二甲基-2-戊烯
8．芳香族化合物G是重要的香料．也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路线得到：

回答下列问题：
（1）D的化学名称为苯甲醛．
（2）F中含氧官能团的名称为羧基．
（3）由B生成C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr，其反应类型为取代反应．
（4）A有多种同分异构体，其中无环状结构，且核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为1：1：6 的结构简式为HC≡CCH（CH3）2．
9．判断下列说法中正确的是③⑥⑨
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为 0.2NA
③将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Fe3+＞I2
④氧化铁由于能与酸反应，所以可用于制作红色涂料
⑤将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红．
⑥FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3物质间的每一步转化都能通过一步反应实现
⑦Al在O2中燃烧生成Al2O3类推Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
⑧用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
⑨FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，说明Fe2+有还原性
⑩浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体．

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