题目内容
10．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含Na2CO3（填溶质的化学式），若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数偏小（填偏大、偏小、无影响）
（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有NaOH（填化学式）；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
分析 碳酸钠样品溶于水，加入饱和石灰水，生成碳酸钙沉淀，过滤得滤渣为碳酸钙，滤液中含有氢氧化钠、氯化钠等，将碳酸钙洗涤、称量、计算，根据碳酸钙的质量可计算碳酸钠的质量，并据此计算碳酸钠的质量分数，
（1）过滤可除去不溶性固体物质，并根据过滤所用仪器分析解答；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，并结合元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；
（3）根据上面的分析滤液中加稀盐酸，发现无气泡产生，则无碳碳酸钠，若有气泡则滤液中含有碳酸钠，说明石灰水不足量，碳酸钠沉淀不完全，据此判断；
（4）根据上面的分析可知，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有氢氧化钠，所以滴加盐酸发生中和反应，据此答题．
解答 解：（1）操作A将固体和液体分离，所以是用过滤的方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：漏斗、玻璃棒；
（2）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是CO32-+Ca2+═CaCO3↓，
故答案为：CO32-+Ca2+═CaCO3↓；
（3）根据上面的分析滤液中加稀盐酸，发现无气泡产生，则无碳碳酸钠，若有气泡则滤液中含有碳酸钠，说明石灰水不足量，碳酸钠沉淀不完全，据此计算出来的碳酸钠的质量分数偏小，
故答案为：Na2CO3；偏小；
（4）根据上面的分析可知，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有氢氧化钠，所以滴加盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，
故答案为：NaOH；OH-+H+═H2O．
点评 本题考查了学生分析和解决问题的能力，明确每一步的作用和所发生的化学反应才能正确解答，难度中等．
练习册系列答案
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20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚遇石蕊显红色 | B． | 食用花生油能发生水解反应 | ||
| C． | 包装用材料聚氯乙烯属于烃 | D． | PX项目中的对二甲苯属于饱和烃 |
1．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
（1）滤渣1的主要成分为SiO2．
（2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：
①A电极反应式为Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni29.5g．
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Ni（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.5 | 3.6 | 7.3 | 7.0 | 9.6 |
| 完全沉淀 | 3.8 | 4.7 | 9.3 | 9.0 | 12.0 |
（2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：
①A电极反应式为Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni29.5g．
18．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
②3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H2O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（2）已知温度、压强、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：
| 时间 浓度 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2mol•L-1 | 0.13mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.09mol•L-1 |
| H2 | 0mol•L-1 | 0.2mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.33mol•L-1 |
②3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H2O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（2）已知温度、压强、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
5．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食盐水中．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 | |
| B． | 若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| C． | 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 | |
| D． | 若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH |
．第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．
19．下列有关物质的性质和应用均正确的是（ ）
| A． | 酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒 | |
| B． | NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 | |
| C． | ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性 | |
| D． | Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多 |
