题目内容

14．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：
（C2H4O）n $\stackrel{H+}{→}$n（C2H4O）．
（1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为 分液．
（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶内，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．

分析 本题是探究乙醛长期放置出现分层现象的原因，对混合物分离时涉及分液及蒸馏操作，考查了操作要点，如分层是用分液，混溶时用蒸馏，蒸馏时需要用冷凝管冷却，冷却水的流向为低进高出等，另外还考查了醛的化学性质如发生银镜反应及探究加合物的结构；
（1）久置的乙醛溶液会产生分层现象，因此分离时可选择分液漏斗通过分液进行操作；
（2）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性；
（3）①蒸馏操作时会有部分加合物随温度的升高再挥发，如果不使用冷凝管使之液化后重新流入烧瓶内，会使得到的乙醛不纯，另外原料利用率也低；
②气泡从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明气体溶于溶液，当观察到导气管中气流很小时，要将导管从溶液中 取出，以防止倒吸，据此答题．

解答 解：（1）先分离混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出，
故答案为：分液漏斗；分液；
（2）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性，具体操作为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化，
故答案为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；
（3）①利用冷凝管使挥发出的加合物液化后重新流入到烧瓶内，这样既保证了乙醛的纯度，也提高了原料的利用率，冷凝时冷却水的方向与蒸汽的流向相反，应该是低时高出，
故答案为：使加合物冷凝回流到烧瓶内；b；
②气泡从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛易溶于水，当观察到导气管中气流很小时，要将导管从溶液中 取出，以防止倒吸，
故答案为：易溶于水；及时撤去导管；防止倒吸．

点评 本题考查了乙醛的化学性质，综合性较强，涉及混合物的分离和提纯、实验仪器、乙醛的性质等，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．现有下列物质：A．水银，B．纯碱，C．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．
5．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食盐水中．下列说法正确的是（　　）
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH
2．原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B 与C可形成正四面体形分子．D 的基态原子的最外能层只有一个电子．其他能层均己充满电子．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为．第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为3.5g•cm-3 （保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
①极性键        ②非极性键        ③配位键         ④金属键．
9．（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性（填氧化性或还原性）．铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2．相关的化学方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
19．下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）
A．酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒
B．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性
D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多
6．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：MOH═M++OH-
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
3．配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：
①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．
（已知：5Fe 2++MnO4-+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需玻棒、250mL容量瓶（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化；当看到溶液出现浅紫红色且保持30s不变时，达滴定终点．
（2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸偏小，硫酸无影响，盐酸偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量），操作流程如下：

步骤①加入1ml稀硫酸的目的是防止亚铁离子水解．
（4）步骤②是否可以省略不能，理由是Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量．
（5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到两次称量的质量差小于0.1g为止．
（6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
4．现有下列九种物质：
①H2  ②铝  ③SiO2 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准酸性氧化物能导电电解质
属于该类的物质③④②⑦⑧⑨⑤⑥⑨
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网