Question

现有Al₂（SO₄）₃和MgCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量（W）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中SO₄^2-与Cl^-的物质的量之比为（　　）

• A、1：1
• B、3：2
• C、2：3
• D、2：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,镁、铝的重要化合物

专题：

分析：首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为1mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可知沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液4mL，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中SO₄^2-与Cl^-的物质的量之比．

解答： 解：首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为1mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为1mL×3=3mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液4mL，则沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为4mL-3mL=1mL，则n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=1：2，故SO₄^2-与Cl^-的物质的量之比为：(2×

3

2

)：2=3：2，故选B．

点评：本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．