Question

在室温下，下列各溶液中，微粒的量关系正确的是（　　）

• A、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• B、0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（ Cl^-）
• C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、1.0×10^-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol/L盐酸的pH=8.0

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．根据物料守恒分析；
B．根据电荷守恒及盐的性质分析；
C．根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；
D．盐酸溶液是酸常温下溶液PH只能接近7不能大于7，pH只能为整数．

解答： 解：A．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A正确；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B错误；
C．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈电中性，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D．盐酸溶液是酸常温下溶液PH只能接近7不能大于7，1.0×10^-3 mol/L盐酸的pH=3，1.0×10^-8 mol/L盐酸的pH≈7，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答，易错选项是D，注意要根据物料守恒分析，为易错点．