题目内容

乙醛制乙酸的化学方程式
 
．
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：乙醛可与氢氧化铜浊液或银氨溶液反应生成乙酸，也可在其它催化作用下与氧气反应生成乙酸，以此解答．
解答： 解：乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成乙酸、氧化亚铜和水，方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
点评：本题考查乙醛的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握官能团的性质以及有机反应，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
A、不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B、不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀硫酸冲洗
C、酒精灯着火时可用水扑灭
D、稀释浓硫酸时，可往装有一定体积浓硫酸的量筒中，慢慢加入水
某可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表：
T/℃7008008501000
K0.010.050.100.40
（1）上述反应的平衡常数表达式
 
，△H
 
0（填“＞”或“＜”）．加入催化剂，该反应的△H将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有
 
．
A．混合气体的密度保持不变  B．v正（X）=v正（Z）  C．容器内温度恒定   D．W的质量分数不变
（3）在850℃、体积为1L的密闭容器内，加入0.2mol Z和0.3mol W发生上述反应．X的c（X）-t曲线如图所示．
①0～4min内W的平均速率为
 
mol?L-1?min-1．
②在5min末将容器体积缩小到0.5 L，若在8min末达到新平衡（此时X的浓度约为0.26mol/L），请在图中画出5min～9min的X浓度的变化曲线．
计算：在标准状况下，16克氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数是多少？
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学涉及并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中生成乙炔气体的化学方程式
 
．
（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时用
 
代替水．
（3）甲同学设计的实验
 
（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
 
．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（4）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
 
，它与溴水反应的化学方程式是
 
．
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△
 
（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
 
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
 
K2；反应进行到状态D时，V正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
 
．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式
 
．
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①该反应的平衡常数表达式为
 
．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
 
．
（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
 
．（填序号）
a．NH4HCO3      b．NH4A       c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．
既含有离子键，又含有共价键的物质是（　　）
A、MgBr2
B、HNO3
C、NaOH
D、SiO2
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，如表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成
 
而使Cu2O产率降低．
（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=akJ?mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=bkJ?mol-1；
③2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=ckJ?mol-1．
方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式
 
．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜
 
控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为
 
．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
 
．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，
 
（填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O
（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
光照
CU2O
2H2（g）+O2△H＞0
水蒸气的浓度（mol?L-1）随时间t （min）变化如表：
序号温度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判断：实验①的前20min的平均反应速率 ν（O2）=
 
；实验温度T1
 
T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①
 
实验②（填“＞”、“＜”）．
现有Al2（SO4）3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量（W）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为（　　）
A、1：1B、3：2
C、2：3D、2：1

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