Question

8．将5 mL  pH=11的X、Y两种碱分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图，下列说法正确的是（　　）

• A． 若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9
• B． 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（X）＞V（Y）
• C． 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小
• D． 若X、Y是一元碱，则等物质的量浓度的Y的硝酸盐溶液的pH比X的硝酸盐溶液大

Answer 1

分析 pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，Y减小的程度小于X，则说明X的碱性大于Y，据此分析解答．

解答 解：pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，Y减小的程度小于X，则说明X的碱性大于Y，
A．若X、Y都是弱碱，加水稀释促进弱电解质电离，所以a的值一定大于9，故A正确；
B．pH相等的两种碱，Y的浓度大于X，所以等体积等PH的两种碱，消耗同浓度稀硫酸的体积V（X）＜V（Y），故B错误；
C．碱中氢氧根离子的浓度越大，其抑制水电离程度越大，根据图象中知，Y中氢氧根离子浓度大于X，所以稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度大，故C错误；
D．若X、Y是一元碱，X的碱性大于Y，则Y的阳离子水解程度大于X的阳离子，则等物质的量浓度的Y的硝酸盐溶液的pH比X的硝酸盐溶液小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱碱稀释PH变化曲线，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据pH变化大小确定碱相对强弱，再结合离子水解程度来分析解答，题目难度中等．