Question

16．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mlH2SO4多少而变化的是BD．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量  B．溶液的浓度    C．溶液中H⁺的数目    D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．
①该学生需要量取8.2 mL上述浓硫酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）ABFGH．
A．烧杯　  B．量筒　          C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
E．药匙　   F．500mL容量瓶　  G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是BD．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线       
D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）硫酸溶液中，溶液浓度、溶液密度都与溶液体积大小无关，而硫酸的物质的量、氢离子数目与溶液体积大小有关；
（3）①根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器；
③依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤解答，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
④根据操作方法对c=$\frac{n}{V}$的影响分析产生的误差．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84g/L×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，
故答案为：18.4；
（2）A．溶液中硫酸的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；
C．溶液中氢离子的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错误；
D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故答案为：BD；
（3）①配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀硫酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：$\frac{0.3mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$≈0.00815L≈8.2mL，
故答案为：8.2；
②配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则使用的仪器有：量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，即：ABFGH，
故答案为：ABFGH；
③用浓溶液配制稀溶液时，配制的一般步骤为量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
故答案为：BCAFED；
④A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A错误；
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，姑C错误；
D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶，溶质偏多，导致配制的溶液浓度偏高，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，明确配制步骤为解答关键，误差分析为难点、易错点，注意根据操作方法对c=$\frac{n}{V}$的影响分析误差，试题培养了学生的化学实验能力．