Question

在1L 0.001mol/L的H₂SO₄溶液中加入0.01mol/L?1L BaCl₂溶液，有沉淀生成．问：
（1）沉淀生成后溶液中的c（SO₄^2-）是多少？（K_sp=1.08×10^-10）
（2）沉淀生成后溶液中的pH？

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,pH的简单计算

专题：

分析：（1）二者发生反应H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓，n（H₂SO₄）=0.001mol/L×1L=0.001mol，n（BaCl₂）=0.01mol/L×1L=0.01mol＞0.001mol，结合方程式知 BaCl₂有剩余，则混合溶液中c（Ba ²⁺）=

0.01mol-0.001mol

2L

=0.0045mol/L，根据溶度积常数计算溶液中c（SO₄^2-）；
（2）根据方程式知，该反应中氢离子不参加反应，混合溶液中c（H⁺）=

0.001mol/L×2×1L

2L

=0.001mol/L，pH=-lgc（H⁺）．

解答： 解：（1）二者发生反应H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓，n（H₂SO₄）=0.001mol/L×1L=0.001mol，n（BaCl₂）=0.01mol/L×1L=0.01mol＞0.001mol，结合方程式知 BaCl₂有剩余，则混合溶液中c（Ba ²⁺）=

0.01mol-0.001mol

2L

=0.0045mol/L，溶液中c（SO₄^2-）=

1.08×10-10

0.0045

mol/L=2.4×10^-8mol/L，
答：沉淀生成后溶液中的c（SO₄^2-）是2.4×10^-8mol/L；
（2）根据方程式知，该反应中氢离子不参加反应，混合溶液中c（H⁺）=

0.001mol/L×2×1L

2L

=0.001 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.001=3，
答：沉淀生成后溶液中的为3．

点评：本题考查溶度积常数、pH的有关计算，侧重考查计算能力，结合方程式、溶度积常数进行计算，注意先进行过量计算，题目难度中等．